Enero 22 2017 16:10 pm

Autor Tema: Tutorial obtención de percloratos  (Leído 56032 veces)

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Re: Tutorial obtención de KClO4
« Respuesta #40 en: Enero 16 2011 17:25 pm »
ok voy a ver que sale
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Re: Tutorial obtención de KClO4
« Respuesta #41 en: Enero 18 2011 02:39 am »
amigo e trato de conseguir esas barras de grafito portodo lao pero no las consigo solo me venden las lapises de dibujo (que tienen la barra interna echa de grafito) cres que me sirvan? o si no que otra cosa puedo utlizar?
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Re: Tutorial obtención de KClO4
« Respuesta #42 en: Enero 18 2011 06:41 am »
venden unos lapizes mas grandes que los normales que tienen una barra de grafito mucho mas gruesa esa capas que te sirva mas.
Bomberman666

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Re: Tutorial obtención de KClO4
« Respuesta #43 en: Enero 18 2011 16:35 pm »
si de esos me ofresieron voy a ver que consigo
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Desconectado Nick

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Re: Tutorial obtención de KClO4
« Respuesta #44 en: Enero 28 2011 02:09 am »
Bueno preparé otra tanda de KCLO4, jeje. Bueno la muestro y también un poco como la seco y eso que no lo mostré en el tutorial y de paso revivo el tema.

Una vez lo dejamos en la bandeja es bueno dejarlo un día secando a temperatura ambiente antes de secarlo con calor, así se libera bastante agua y cloro que aun hay suelto por ahí, si se seca al horno cuando esta empapado se forman unas placas de perclorato que luego no secan nunca y se ha de moler mucho.



Aproximadamente 900 gramos de perclorato que salen de cada tanda...



Secando los cristales.



Aquí los he pasado por la ball mill 20 minutos. Es aconsejable dejarlo más y dejarlo que parezca harina, así ya no se ha de moler para hacer pólvora flash o composiciones, pero yo no lo muelo tanto porque aun esta húmedo y no se puede, eso lo suelo hacer cuando ya esta completamente seco.



Conviene mucho dejarlo en una bandeja o algo así durante unos días antes de guardarlo para asegurarse de que no tiene nada de agua.Yo lo dejo en un radiador que de paso me calienta la habitación ahora en invierno y así va mucho más rápido.



Próximamente NH4ClO4 o perclorato de amonio, ya tengo un medidor de pH para poder hacerlo.

Saludos

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Re: Tutorial obtención de KClO4
« Respuesta #45 en: Enero 28 2011 06:01 am »
realmente es sorprendente lo bien que te queda,pero no es un poco caro fabricarlo?,me refiero ala cantidad de electricidad que consume al tenerlo tanto tiempo ensendido.
Bomberman666

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Re: Tutorial obtención de KClO4
« Respuesta #46 en: Enero 28 2011 09:03 am »
Bueno, si, consume bastante, pero tampoco tanto, las productoras industriales tienen este mismo problema y por eso es tan caro.

Aun así ya te aseguro que es más barato que comprarlo, te clavan unos 15 euros por 500 gramos de nada (experiencia mía), luego gastos de envío y luego que para casi todo el mundo es imposible encontrarlo, pues es lo que queda.

Para una afición donde no necesitas mucho está bien, si tuviese una empresa ya lo compraría en sacos de 25Kg barato desde China o algo.

Saludos

-EDIT-

Así es como queda después de 6 horas de ball mill:





Se puede usar tal cual para las mezclas, como la pólvora flash, silbadora, etc.
« última modificación: Enero 31 2011 21:50 pm por Nick »

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Re: Tutorial obtención de KClO4
« Respuesta #47 en: Febrero 08 2011 05:08 am »
se puede poner en un molenillo para cafe en ves de una ball mill
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Re: Tutorial obtención de KClO4
« Respuesta #48 en: Febrero 08 2011 06:18 am »
se puede poner en un molenillo para cafe en ves de una ball mill

Como si quieres poner un mortero, eso da igual. Simplemente no lo mezcles con sustancias combustibles.

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Re: Tutorial obtención de KClO4
« Respuesta #49 en: Febrero 08 2011 17:19 pm »
y cualquier otra sustancia la que sea se puede poner en un molenillo (oviamente que este sola = pregunto por que tengo acido absorvico pero esta muy grueso igual me pasa con el oxido de hierro rojo y el nitrato de potasio
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Re: Tutorial obtención de KClO4
« Respuesta #50 en: Febrero 08 2011 19:33 pm »
Sí, si esta solo puedes meter cualquier cosa ya sea un oxidante o un combustible no hay problemas.

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Re: Tutorial obtención de KClO4
« Respuesta #51 en: Febrero 09 2011 05:55 am »
amigo e conseguido el cloruro de potasio en un sustituto de la sal que se llama NO SAl que es 0% sodio pero mi problema es con las electrodos no e podido conseguir los lapises de grafito entonses no se que hacer estaba viendo un video en you tune que hacen clorato sin electrolisis pero estaba en ingles y no entiendo mucho pero creo que se utilisa blanqueador de ropa hervido y ese sustituto de la sal que consegui entonses si conesieras el metodo o algo por el estilo te agradeseria que me explicaras ya que no me interesa hacer grandes cantidades de clorato  entonses grasias de antemano 

aca esta el link del video
<a href="http://www.youtube.com/watch?v=JtxQT7aVDeg" target="_blank">http://www.youtube.com/watch?v=JtxQT7aVDeg</a>
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Re: Tutorial obtención de KClO4
« Respuesta #52 en: Febrero 09 2011 06:06 am »
Si, conozco ese método, pero no es muy efectivo, básicamente has de coger lejía, con la más alta concentración de hipoclorito de sodio que encuentres (eso sale detrás en la etiqueta). Hervirla hasta que empiecen a aparecer cristales (más o menos la mitad de la lejía ha de haberse evaporado). Luego diluyes la sal de cloruro potásico en agua hasta saturarla, (que ya no admita más sal y se quede abajo sin diluirse). Mezclas las soluciones y dejas enfriar, los cristales que se formarán debajo son clorato de potasio, lo dejas en la nevera para que termine de formarse y lo cuelas. Y ese es el proceso.

Desconectado kevin97

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Re: Tutorial obtención de KClO4
« Respuesta #53 en: Febrero 09 2011 16:47 pm »
ok solo 2 preguntas a que te refieres con lejia y para diluir la sal el agua debe de estar caliente o no
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Re: Tutorial obtención de KClO4
« Respuesta #54 en: Febrero 09 2011 19:54 pm »
ok solo 2 preguntas a que te refieres con lejia y para diluir la sal el agua debe de estar caliente o no

Si debe estar caliente ya que así diluyes más.

Lejía, aquí en España se conoce ahí, no se como se conocerá por ahí en América latina. En Wikipedia dice:

El hipoclorito de sodio o hipoclorito sódico, ( cuya disolución en agua es conocida popularmente como agua lavandina, cloro, lejía, agua de Javel o agua Jane) es un compuesto químico, fuertemente oxidante, cuya fórmula es NaClO.

Sabes a lo que me refiero ya?

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Re: Tutorial obtención de KClO4
« Respuesta #55 en: Febrero 09 2011 23:29 pm »
si ahora si  creo que aqui yambien se le conose como lejia a un liquido que es sumamente fuerte que es como una especie de avido pero no se para que se utlisa estoy en lo correcto??
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Re: Tutorial obtención de KClO4
« Respuesta #56 en: Febrero 09 2011 23:56 pm »
olle nick cres que pueda usar un cubierto de esos cuchillitos que bienen el las cucharas y tendores que creo que son de acero inoxidable como catodo y si fuera asi que podria usar de anodo pero algo que sea bien sencillo ya que el grafito se me ase imposible conseguirlo
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Re: Tutorial obtención de KClO4
« Respuesta #57 en: Febrero 09 2011 23:58 pm »
si ahora si  creo que aqui yambien se le conose como lejia a un liquido que es sumamente fuerte que es como una especie de avido pero no se para que se utlisa estoy en lo correcto??

No, no es ningún ácido, eso es salfumant o aguafuerte lo que tratas de decir. Lejía, la venden en cualquier droguería o supermercado, no es tan difícil...

Si te digo valeriana o trapo me entiendes?

Se puede usar como blanqueante de ropa también, si la mojas con eso se blanquea.

olle nick cres que pueda usar un cubierto de esos cuchillitos que bienen el las cucharas y tendores que creo que son de acero inoxidable como catodo y si fuera asi que podria usar de anodo pero algo que sea bien sencillo ya que el grafito se me ase imposible conseguirlo

Nope, probablemente se oxide el cubierto, y el grafito es lo más sencillo de obtener de los posibles ánodos.

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Re: Tutorial obtención de KClO4
« Respuesta #58 en: Febrero 10 2011 00:30 am »
entonses si el cubierto se oxida como hago para saber si algo es de acero inoxidable o no e oido que el alumunio no se oxida me funcionaria? y se me ase mas facil conseguir algun metal para el anodo me dirias cuales funcionan
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Re: Tutorial obtención de KClO4
« Respuesta #59 en: Febrero 10 2011 01:03 am »
Pero has de conseguir el grafito, y por que has abandonado la idea de la lejía?