Septiembre 26 2017 07:39 am

Autor Tema: Estrellas intermitentes  (Leído 7653 veces)

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Re:Estrellas intermitentes
« Respuesta #20 en: Junio 03 2013 20:04 pm »
Bueno...Los resultdos no an sido los deseados.Lo prove con estrellas de color rojo y el efecto que se obtiene es el de un color menos vivo, debido a que saltan chispas.Y la iluminacion de las chispas blancas hace que el color rojo no sea muy vivo.

El efecto no era el que queria, pero hay que decir que el efecto es muy bonito y lo utilizare para variar estrellas normales con este efecto.

Si alguien averigua como se consige el efecto destelleante que lo comente.De todas maneras gracias por vuestro interes...

Un saludo...

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Re:Estrellas intermitentes
« Respuesta #21 en: Junio 03 2013 23:05 pm »
Hola!


Qué formulas ocupaste? las que te proporcionó bomberman o las que te proporcioné yo?


Saludos,



=)
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Re:Estrellas intermitentes
« Respuesta #22 en: Junio 04 2013 14:17 pm »
La tuya el-lee.La de color rojo.No es el efecto que queria yo.Pero de todas maneras el efecto es muy bonito y lo utilizare.Como he dicho en el post anterior el efecto es el de un rojo mas tenue debido a que la luz de las chispas es muy intensa.Pero se agradece las formulas.Si descubris o teneis alguna idea de que podria ser postearlo.No compre el hexaclorobenceno porque me dijiste que se utilizaba antiguamente en las composiciones para donar cloro y no consegiria el efecto destelleante con ese producto,por eso no lo compre.

Un saludo...

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Re:Estrellas intermitentes
« Respuesta #23 en: Junio 04 2013 15:24 pm »
Mmm..y cual donador de cloro usaste? pvc? parlon? Recuerda que el cloro es un intensificador del color..


Saludos,


=)
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Re:Estrellas intermitentes
« Respuesta #24 en: Junio 04 2013 22:38 pm »
si si... se que el cloro dona color.Por eso mismo he dicho en el post anterior, que no compre el producto que dice bomberman, el hexaclorobenceno porque me dijiste tu ,que ese producto se utilizaba antiguamente para donar cloro y no me interesa el producto.Porcierto yo utilizo pvc...Digo que el color no es tan intenso el de la estrella porque el color va acompañado de chispas blancas.Y como las chispas son muy brillantes resaltan mas que el color de la estrella.Por eso digo que el color no es tan vivo ,no que no tenga color.Si no le agregara el mangalium ,el color seria muy vivo porque solo se veria el color de la estrella.Pero gracias por el recordatorio jejej.

Un saludo...

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Re:Estrellas intermitentes
« Respuesta #25 en: Junio 04 2013 23:30 pm »
ok, comprendo.


Supongo que la granulometría del magnalium que usas es de 63um.


Entonces si usas pvc, creo que deberías aumentar la cantidad...ya que la fórmula es con parlon, y el parlon contiene 66% de Cl, en tanto que el pvc contiene 56% de Cl.





Saludos,


=)


pd: no he tenido tiempo aún, pero buscaré unos efectos llamados flashing y twinkler y te cuento de qué se tratan.
« última modificación: Junio 04 2013 23:32 pm por el-lee »
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Re:Estrellas intermitentes
« Respuesta #26 en: Junio 05 2013 21:37 pm »
Se agradece...Pero lo que no minteresa es darle mas color si no el efecto intermitente.Aunque gracias por el aporte...Cuando tengas los efectos flashing y twinkler por su puesto que seran bien recibidos...

Gracias de ante mano y un saludo...

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Re:Estrellas intermitentes
« Respuesta #27 en: Junio 28 2013 02:03 am »
Bueno se me fue el santo al cielo y se me olvido comentar como fue el resultad.Ya que lo realice hace tiempo.Pues el efecto no es el que queria.Con el mangalium consiges que salga el color de la estrella y que salten chispas muy parecido por no decir, casi identico al magnesio, pero el efecto que quiero no lo consigo.Haber si entre todos logramos sacar este efecto un tanto curioso y bastante desconocido...

Un saludo...

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Re:Estrellas intermitentes
« Respuesta #28 en: Julio 02 2013 22:35 pm »
Hola! Aquí está lo que tengo acerca de las estrellas intermitentes  :brinco:


Es sabido que el magnalium quema vibratoriamente bajo ciertas condiciones. Shimizu, en 1955 ha estudiado el quemado de distintas composiciones que contienen magnalium, nitrato de bario y azufre, sin embargo no fueron usadas. Luego en 1961 aparecieron efectos vibracionales verdes hechos por Ikebun Fireworks Co. En 1967 Y. Kinsei que trabajaba en Hosoya Firework Co. descubrió que el perclorato de amonio producía este fenómeno oscilatorio de quemado de la misma forma que el nitrato de bario. Fabricó composiciones con perclorato de amonio, magnalium y azufre pero con el miedo de que las composiciones sean sensibles a la fricción por la presencia de azufre. Más tarde Shimizu estudió varios materiales y encontró que la sustancia esencial que causaba un quemado oscilatorio es el sulfato, siendo más eficaz que el azufre.


El efecto parpadeante se caracteriza por repetidos destellos de luz producidos por una unidad pirotécnica, por ejemplo una estrella. Los destellos de luz son aproximadamente iguales en intensidad y separados por intervalos de tiempo también similares.




Entonces una etapa donde sólo arde la composición, llamada reacción oscura, sin emisión de luz, mientras tanto dicha reacción eleva su temperatura, para producir una emisión de luz y así sucesivamente se repite la secuencia.



Por ejemplo; el perclorato de amonio arde sin llama cuando se mezcla con una pequeña cantidad de magnesio. Una mezcla de magnesio y un sulfato, parpadea cuando se calienta a temperaturas altas. Cuando se mezclan entre sí, mientras la composición no alcance una temperatura alta, sólo arderá, y cuando alcance una temperatura alta se producirá un flash, lo anterior se genera repetidamente a medida que se consume la composición.

Para comenzar se sugiere con estrellas parpadeantes a base de nitrato (Blesser), cuadradas de 3/16” y 5/16”. Recordar que el nitrato de bario es tóxico, tomar precauciones. Se sugiere para comenzar porque están compuestas de magnalium y no de magnesio que requiere curado con dicromato de potasio, también son a base de nitrato, que no requiere aislante de nitrocelulosa como las de perclorato de amonio debido a su higroscopicidad formando nitrato amonio que malogra la estrella.



También el autor Y. Kinsei, propone formulas a base de nitrato, el procedimiento es el mismo que para las de perclorato, sin embargo ocupa un compuesto difícil de conseguir el hexaclorobenceno (probar reemplazarlo por otro donador de cloro, como el parlon o pvc).





Para las composiciones de magnesio y perclorato se tienen las siguientes fórmulas (probar reemplezar el magnesio por magnalium)





Estas composiciones se amasan en 25 partes de solución de nitrocelulosa al 10% en acetona por cada 100 partes de composición, cortándolas en cubos de 9 mm. A continuación se priman con la siguiente fórmula y usando el mismo solvente de una solución de 10% nitrocelulosa en acetona.

Estas se rodan, hasta que queden con forma esférica y se recubren con pólvora fina. Es importante señalar que se realiza con nitrocelulosa, ya que este actúa como aislante del nitrato y humedad para el perclorato. Recordemos que no se pueden mezclar compuestos nitrados con compuesto de amonio.




Hay parámetros que juegan un papel en el incremento del rango de parpadeo:

1.- Incrementar el porcentaje de metal en la composición
2.- Disminuir la granulometría del metal usado
3.- Incrementar la retroalimentación termal, por ejemplo usando estrellas cúbicas

Consideraciones al momento de manufacturarlas

1.- La mayoría de las estrellas parpadeantes son pequeñas, si haces muy grandes, existe la probabilidad que acaben cayendo al piso y aun encendidas, lo cual es peligroso.
2.- Cuando se manufacturen estrellas parpadeantes con magnesio, es bueno moler el perclorato junto con un poco de dicromato de potasio. Recordar que l magnesio debe estar curado previamente con dicromato de potasio. Además del uso de guantes de látex.



Saludos!



=)






Bibliografía:

Fireworks: The Art, Science and Technique - Takeo Shimizu

Journal of Pyrotechnics - Lecture Notes (Kosanke 2004)

The Best Of AFN V
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Re:Estrellas intermitentes
« Respuesta #29 en: Julio 03 2013 17:25 pm »
Gran aporte el-lee...Tiene buena pinta...

Parece que as encontrado la solucion...Lo que, de los pocos productos que no tengo ,uno es el perclorato de amonio.Tengo cloruro amonico y nitrato de amonio...pero perclorato no...Demomento voy servido de todos los productos esta claro que de perclorato de amonio no.Pero hacer un pedido solo por un producto no sale nada rentable...Si alguin sabe sentetizar perclorato de amonio que me lo diga.(Que no sea por electrolisis jejej)

Un saludo...

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Re:Estrellas intermitentes
« Respuesta #30 en: Julio 03 2013 18:18 pm »
Hola full! que bueno que te haya servido ;)

Veré que tengo en cuanto a sintesis de perclorato de amonio.


Pero por mientras prueba con las fórnulas en base a nitrato y nos cuentas tu experiencia (blanco, verde y amarillo)


De todas formas hay un documento llamado "Pyrotechnica VIII", donde Shimizu hace un análisis más extenso del efecto parpadeante, no la he podido encontrar en internet para descargarla :( en skylighter.com está y tiene un valor de US$ 42, cuando tenga presupuesto de gasto para hobby disponible, veré si la puedo comprar.


Saludos!




=)
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Re:Estrellas intermitentes
« Respuesta #31 en: Julio 04 2013 18:30 pm »
Hola full!


Encontré información acerca de síntesis de perclorato de amonio, espero que te sea de ayuda.



Síntesis de perclorato de amonio con perclorato de sodio y cloruro de amonio



El perclorato de amonio no tiene hidratos conocidos. Es un buen oxidante para propelentes, sus productos son bien gaseosos y con poco humo. Su punto de fusión es de 450 °C. El perclorato de amonio no puede ser hecho por medio de electrólisis de cloruro de amonio ( o clorato). El clorato de amonio es inestable (se descompone a 106°C) y constituye un compuesto peligroso sobre todo si se mezcla con algún compuesto combustible. Se tiene que tener en cuenta que para sintetizar perclorato de amonio es necesario tener perclorato de sodio bien puro, es decir asegurarse que dicho compuesto no tiene ni siquiera trazas de clorato de sodio, debido a que si se utiliza con trazas de clorato de sodio puede reaccionar  y eventualmente generar clorato de amonio, el cual es peligroso en extremo. Por lo tanto hay que eliminar los cloratos, puede ser por medio de HCl y comprobar con el método de indigo carmine. Favor considerar esto.

Aquí se muestra la solubilidad en agua del perclorato de amonio a distintas temperaturas en grados Celsius.




Cuando se utiliza el perclorato de amonio en composiciones para generar colores, no es recomendado , ya que es muy difícil eliminar trazas de ión de sodio, lo que produce una contaminación naranja en la llama. Sería bueno recristalizar para eliminar la mayor cantidad de iones de sodio. Los cristales de perclorato de amonio tienden a atrapar la humedad, por lo que se recomienda almacenar con silica gel para contrarrestar este fenómeno, aquí se adjunta una foto de un cristal de perclorato de amonio, el cual muestra las oclusiones que tiene que finalmente atrapan la humedad.



Si observamos el diagrama de solubilidad mutua, se tiene que el perclorato de amonio es el menos soluble a temperaturas bajas. Sin embargo si se tiene demasiada concentración de cloruro de sodio, éste también precipitará contaminando el producto. Por lo que se debe tener aproximadamente 33 gramos de cloruro de sodio, porque esta cantidad está por debajo del punto de saturación.



Considerando los pesos moleculares de los compuestos, se tiene que:




33 gr de NaCl, son 33/58,5 = 0,564 moles de NaCl

Por lo que se necesitan 0,564 moles de NaClO4 por cada 100 ml de agua, esto es 0,564*122,5 = 69,1 gr de NaClO4.

También la cantidad de cloruro de amonio requerido es 0,564*53,5 = 30,17 gr de NH4Cl.

Esto producirá 0,564 moles de NH4ClO4, que son 0,564*117,5 = 66,27 gr NH4ClO4.

Entonces, se disuelve el perclorato de sodio en una mínima cantidad de agua a un temperatura de 90 °C, no superior, ya que se perdería demasiada agua por evaporación. Luego se disuelve en el resto del agua el cloruro de amonio, pero con fuente calor agregada, ya que la disolución de éste consume calor. Luego se mezclan las soluciones y se enfrían lentamente hasta -10°C por un período de 24 horas. El enfriamiento se realiza aislando el contenedor y dejando enfriar a temperatura ambiente, luego ingresarlo a un refrigerador (sin abrir). El enfriamiento lento, produce cristales grandes de perclorato de amonio que son fáciles de lavar. La obtención es alrededor de 50 gramos.


Saludos!



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Re:Estrellas intermitentes
« Respuesta #32 en: Julio 05 2013 16:35 pm »
Muy buena informacion...  :ok!: Cuando tenga algo de tiempo , probare primero con las de nitrato ya que ni siquiera, me queda tiempo ni para escribir  aqui jejje.Se puede sustituir NaClO4 por KCLO4 o algun otro producto?Ya que tampoco tengo perclorato de sodio...Te pregunto esto ya que veo, que tienes un buen libro donde buscar o sabes donde buscar...jejej

De nuevo gran aporte!Un saludo...

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Re:Estrellas intermitentes
« Respuesta #33 en: Marzo 22 2014 05:29 am »
Hola Full!


Siento no haber respondido antes..pero no podía por tiempo...


Con respecto a reemplazar el perclorato de sodio por perclorato de potasio, no es posible, porque el perclorato de potasio no es soluble en agua, en cambio el perclorato de sodio, si lo es, por tanto al mezclarlo en las cantidades que te señalé y de temperatura (90°) con cloruro de amonio, debiera precipitar perclorato de amonio....ahora si no puedes conseguir perclorato de sodio...la solución sería sintetizarlo por electrólisis...


Saludos!



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Re:Estrellas intermitentes
« Respuesta #34 en: Junio 29 2016 17:18 pm »
hola amigos, estoy buscando un afecto flash, ala mano tengo perclorato de amonio, magnesio y magnalium queria preguntar si el perclorato de amonio tiene alguna reaccion mala conbinado con el magnesio agradeseria sus consejos

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Re:Estrellas intermitentes
« Respuesta #35 en: Julio 02 2016 21:07 pm »
que el perclorato de amonio no es peligroso mezclado en magnesio????